Fenol (C6H5OH) o'ziga xos hidga ega rangsiz igna shaklidagi kristalldir. U ma'lum qatronlar, bakteritsidlar, konservantlar va farmatsevtika mahsulotlari (masalan, aspirin) ishlab chiqarishda muhim xom ashyo bo'lib xizmat qiladi. Shuningdek, u jarrohlik asboblarini dezinfeksiya qilish, najasni davolash, terini sterilizatsiya qilish, qichishishni engillashtirish va otit vositalarini davolash uchun ham ishlatilishi mumkin. Fenolning erish nuqtasi 43°C ga teng va xona haroratida suvda ozgina eriydi, lekin organik erituvchilarda oson eriydi. Harorat 65°C dan oshganda, u istalgan nisbatda suv bilan aralashadi. Fenol korroziv bo'lib, kontaktda mahalliy oqsil denaturatsiyasiga olib keladi. Teri bilan aloqada bo'lgan fenol eritmalarini spirt bilan yuvish mumkin. Havoga ta'sir qilgan fenolning oz qismi xinonga oksidlanib, pushti rangga aylanadi. Temir ionlari ta'sirida binafsha rangga aylanadi, bu xususiyat fenolni tekshirish uchun keng qo'llaniladi.
Kashfiyot tarixi
Fenol 1834-yilda nemis kimyogari Fridlib Ferdinand Runge tomonidan ko'mir smolasida kashf etilgan, shuning uchun u karbol kislotasi sifatida ham tanilgan. Fenol birinchi marta taniqli britaniyalik shifokor Jozef Lister tufayli keng tan olingan. Lister operatsiyadan keyingi o'limlarning aksariyati yara infektsiyalari va yiring paydo bo'lishi tufayli sodir bo'lganini ta'kidlagan. Tasodifan u jarrohlik asboblari va qo'llarini purkash uchun suyultirilgan fenol eritmasidan foydalangan, bu esa bemorlarning infeksiyalarini sezilarli darajada kamaytirgan. Bu kashfiyot fenolni kuchli jarrohlik antiseptik sifatida tasdiqladi va Listerga "Antiseptik jarrohlikning otasi" unvonini berdi.
Kimyoviy xususiyatlar
Fenol havodan namlikni yutib, suyuq holatga keltirishi mumkin. U o'ziga xos hidga ega va juda suyultirilgan eritmalar shirin ta'mga ega. U juda korroziyali va kimyoviy jihatdan reaktivdir. U aldegidlar va ketonlar bilan reaksiyaga kirishib, fenolik qatronlar va bisfenol A hosil qiladi, sirka angidrid yoki salitsil kislotasi bilan reaksiyaga kirishib, fenil asetat va salitsilat efirlarini hosil qiladi. Shuningdek, u galogenlash, gidrogenlash, oksidlanish, alkillash, karboksillash, esterifikatsiya va eterifikatsiya reaksiyalariga kirishishi mumkin.
Oddiy haroratlarda fenol qattiq holatda bo'ladi va natriy bilan oson reaksiyaga kirishmaydi. Agar tajriba uchun natriy qo'shishdan oldin fenol qizdirilsa, u osongina kamayadi va qizdirilganda rangi o'zgaradi, bu esa tajriba natijasiga ta'sir qiladi. O'qitishda qoniqarli tajriba natijalariga sodda va samarali erishish uchun muqobil usul qo'llanilgan. Sinov naychasiga 2-3 ml suvsiz efir qo'shiladi, so'ngra no'xat kattaligidagi natriy metall bo'lagi qo'shiladi. Sirt kerosinini filtr qog'ozi bilan olib tashlagandan so'ng, natriy efirga joylashtiriladi, u yerda reaksiyaga kirishmaydi. Oz miqdordagi fenol qo'shish va naychani chayqatish natriyning tez reaksiyaga kirishishiga imkon beradi va ko'p miqdorda gaz hosil qiladi. Ushbu tajribaning asosiy printsipi shundaki, fenol efirda eriydi va uning natriy bilan reaksiyasini osonlashtiradi.
Nashr vaqti: 2026-yil 20-yanvar